EN ESTE GRUPO ENCONTRARAS LOS DIFERENTES TEMAS DE QUÍMICA, CON ELLOS TENDRÁS BUENAS BASES PARA PODER SER EL MEJOR DE TU CLASE!!
Balanceo de ecuaciones químicas.
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo.
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox.
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos
1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo.
Ana Maria Valencia.
EXPLICION DE BALANCEO DE ECUACIONES POR MÉTODO REDOX
ESPERO QUE TE SIRVA.
Existen
distintos métodos para balancear las ecuaciones químicas. Uno de ellos,
el que menos cálculo requiere pero no muy simple en algunas ocasiones es
el de tanteo.
Método de tanteo
Una vez
planteada la reacción se empieza a balancearla seleccionando un elemento
que aparezca solo una vez en los reactivos y una vez en los productos.
Ejemplo
K + H2 O → KOH + H2
Se
observa que el potasio y el oxígeno están en un solo reactivo y producto
pero ya se hallan balanceados por lo que se debe balancear el
hidrógeno.
K + H2 O → KOH +1 /2 H2
Hay 2
átomos de hidrógeno en los reactivos y 3 en los productos por lo que
puede balancearse colocando ½ de hidrógeno en los productos
Para no trabajar con números fraccionarios se multiplican reactivos y productos por 2-
2 K + 2 H2 O → 2 KOH + H2
(Stephany Perdomo Soto)
EJEPLOS DE BALANCES QUIMICOS POR EL METODO REDOX
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los núumeros de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
6.- Cruzar los resultados
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:)
pabla andrea tovar aroca
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